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氧气的工业制法在线播放_氧气的工业制法原理(2024年11月免费观看)

内容来源：材料耗材资讯网所属栏目：导读更新日期：2024-11-27

氧气的工业制法

制氧气课怎么讲？求解这节课你们是怎么讲的？我第一节课按照课本的顺序讲解了制氧气的三个原理。高锰酸钾部分只是看了实验视频，没有详细讲解，然后介绍了催化剂和分解反应。下课后，我感觉效果不太好，学生的反应也不高。第二节课，我详细讲解了高锰酸钾制氧气的注意事项和氧气的工业制法。但后来发现这样的安排不太合适，还是第一节课专门讲解高锰酸钾制氧气，顺便带一下工业制氧气的方法。第二节课则讲解过氧化氢制氧气，介绍催化剂和分解反应。我打算再增加半节课，让学生观看过氧化氢制氧气的实验和加热氯酸钾制氧气的实验视频，然后再稍微讲解一下催化剂。剩下的时间让学生完成基训上的题目，因为基训刚到，前两单元的题目还没写。这节课到底怎么讲好呢？你们都讲到哪了？欢迎大家分享经验！

中考化学必备：空气与氧气的知识点详解 ❤️本次更新中考化学中的一个专题《空气和氧气》，这部分内容虽然难度不大，但需要记忆的知识点非常多，建议大家重点关注老师用红笔标注的内容，这些都是考试中的重点哦。 𐟒露𛨦包括以下知识点： 1️⃣空气（1）空气的组成和用途；（2）空气中各成分的用途；（3）保护空气的方法。 2️⃣纯净物和混合物 3️⃣氧气的性质（1）物理性质；（2）化学性质；（3）能与氧气反应的物质总结。 4️⃣氧气的制备（1）工业制法；（2）实验室制法。 5️⃣化合反应、分解反应和氧化反应 𐟓具体更加详细的知识点笔记已全部在笔记中总结详细罗列，请大家保存学习收藏使用。

九上化学方程式大全，快来看看吧！ 𐟔堤𘀣€物质的燃烧氢气的燃烧：2H2 + O2 → 2H2O 红磷的燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 硫黄的燃烧：S + O2 → SO2 铁丝的燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4 镁带的燃烧：2Mg + O2 → 2MgO 铝的燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3 天然气的燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2 酒精的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 → 2CO2 碳的完全燃烧：C + O2 → CO2（氧气充足）碳的不完全燃烧：2C + O2 → 2CO（氧气不足）石蜡的燃烧：石蜡 + O2 → 水 + 二氧化碳 𐟌 二、气体的制备氧气的实验室制备：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 二氧化碳的工业制法：CaCO3 → Cao + CO2 氢气的实验室制法：Zn + HSO4 → ZnSO4 + H2 生石灰制熟石灰：CaO + H2O → Ca(OH)2 湿法治铜（铁和硫酸铜溶液反应）：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 简易泡沫灭火器原理：NaHCO3 + 2HCI → 2NaCl + H2O + CO2 SO与水反应生成亚硫酸：HO + SO → HSO 𐟌€ 三、物质的性质氧气助燃性（见“二”部分）氢气可燃性：2H2 + O2 → 2H2O；还原性：H2 + CuO → Cu + H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸：HO + CO → HCO3；碳酸不稳定，容易分解：HCO3 → HO + CO2；二氧化碳的检验方法：Ca(OH)2 + CO → Caco + HO；二氧化碳的吸收：NaOH + CO → NaCO. + HO；二氧化碳通过红热的炭层：C + CO → 2CO 一氧化碳可燃性：CO + O → CO；还原性：CO + CuO → Cu + CO；一氧化碳与铁的反应：3CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + 3Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：4CO + Fe → Fe；一氧化碳与铁的反应：C + CO. → 2CO；一氧化碳与铁的反应：C + H.O → CO. + H.；一氧化碳与铁的反应：C.0. C.0. 碳的单质可燃性：C + O → CO（氧气充足）；还原性：C.0. CuO → Cu.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C.0. FeO. C.0.；C+CO = C+CO；C+H = C+H 𐟓 四、总结化学反应方程式是化学学习的基础，掌握好这些方程式对于理解化学原理和解题至关重要。希望这份九上化学方程式大全能帮助你更好地掌握化学知识，为未来的学习打下坚实的基础！

𐟌Ÿ探索空气的奥秘：初识氧气的世界𐟌Ÿ 𐟌 空气的组成与探索 𐟌 空气，我们每天都在呼吸，但你知道它是由什么组成的吗？空气主要由氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氧气占据了大约21%的体积。拉瓦锡是第一个用天平进行定量分析的化学家，他的实验揭示了空气的组成奥秘。 𐟔堦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔劊氧气是一种化学性质活泼的气体，它能与许多物质发生反应。在氧气中燃烧的物质会比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度更高。例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成一种无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 𐟌 氧气的用途 𐟌 氧气在我们的生活中有广泛的应用。它供给呼吸，医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航都离不开它。同时，氧气还支持燃烧，用于炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃等。 𐟏�𐧦𐔧š„实验室制法 𐟏튊在实验室中，我们可以通过几种方法来制取氧气。一种是使用过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，另一种是使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物。这些反应都需要在加热的条件下进行，并且需要使用特定的装置来收集生成的氧气。 𐟌€ 氧气的工业制法 𐟌€ 在工业上，我们通常使用分离液态空气的方法来制取氧气。这种方法利用氮气和氧气的沸点不同，通过冷凝和蒸馏来分离它们。这是一种物理变化，不需要化学反应。 𐟌🠧麦𐔧š„污染与防治 𐟌🊊尽管空气对我们至关重要，但工业化和现代生活也带来了空气污染的问题。空气污染主要由有害气体（如CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等引起。为了保护我们的环境，我们需要采取措施来减少空气污染，例如加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源等。通过这些知识点，我们可以更深入地了解空气和氧气的奥秘，以及它们在我们日常生活和工业生产中的重要作用。

𐟍𗠤𙙩†‡全解析：从分子到工业应用 𐟍𗊤𘀣€乙醇概述分子结构：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—OH（羟基）。提示：乙醇不是酸性物质，属于非电解质。羟基的电子式代表原子团，呈电中性；氢氧根离子的电子式代表离子，带负电。乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度小于水，易挥发。它能溶解多种有机物和无机物，并与水以任意比互溶。提示：乙醇与水分子之间能形成氢键，因此能与水以任意比互溶。乙醇的化学性质氧化反应与氧气反应：火焰呈淡蓝色，放出大量热量。催化氧化（工业制取乙醛）：与羟基（-OH）相连的碳原子必须有H原子才能被氧化。与金属反应反应现象：钠仍为块状，沉在底部，没有声音，放出气泡。提示：乙醇可以电离出极少量的H+，但不能发生酸碱中和反应，只能与少量碱金属反应生成H2。羟基中的H原子活泼性小于水中的H原子。该反应属于置换、取代反应。消去反应（分子内脱水）分子间脱水与HX反应乙醇的工业制法乙醇的工业制法主要包括发酵法和乙烯水化法。发酵法是以糖类为原料，通过酵母发酵生成乙醇。乙烯水化法则是以乙烯为原料，在催化剂作用下与水反应生成乙醇。通过这些信息，我们可以更全面地了解乙醇的性质和用途，进一步探索化学的奥秘。

氧气的制取：探索化学实验室的奥秘 𐟌 氧气在我们的生活中有着广泛的应用，无论是医疗、工业还是实验室研究，都离不开它。那么，如何制取氧气呢？今天我们就来探索两种常见的实验室制氧方法。高锰酸钾制氧气 𐟚€ 首先，我们来看看高锰酸钾分解制氧气的实验。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应的化学方程式是：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。实验装置方面，我们需要一个固体加热装置，因为高锰酸钾需要在较高的温度下才能分解。具体步骤包括：组装仪器：根据实验原理选择合适的仪器，如铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将高锰酸钾均匀地铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。点燃酒精灯：预热试管，然后点燃酒精灯，开始加热。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部导致试管破裂。药品要平铺在试管底部，不要堆积。加热时要先预热，再集中加热。过氧化氢制氧气 𐟌🊊接下来，我们看看过氧化氢分解制氧气的实验。过氧化氢是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气。这个反应的化学方程式是：2H2O2 → 2H2O + O2。实验装置方面，我们需要一个固液常温型装置，因为过氧化氢在常温下就能分解。具体步骤包括：组装仪器：选择合适的仪器，如试管、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将过氧化氢溶液倒入试管中，并在试管中加入少量二氧化锰。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞，防止气体从导管逸出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。总结与思考 𐟧 通过这两种方法，我们可以看到实验室制取氧气的原理和操作方法。高锰酸钾制氧气虽然操作稍复杂，但生成的气体纯净；而过氧化氢制氧气虽然操作简单，但生成的氧气中可能混有空气。在实际操作中，我们要根据实验目的和条件选择合适的方法。此外，催化剂在化学反应中的作用也不容忽视。二氧化锰在过氧化氢分解中起到了关键作用，而其他催化剂也可能在其他反应中发挥重要作用。因此，我们在探索化学世界时，要善于发现和利用催化剂，以实现更高效、更安全的化学反应。

𐟧ꥈ中化学氧气制取全攻略𐟒芰Ÿ”쩫˜锰酸钾制氧小贴士： - 试管口记得放棉花𐟌𘯼Œ防止高锰酸钾粉末堵塞导管哦！ 𐟒妰海𘩒𞤸Ž二氧化锰混合加热制氧： - 适合需要大量氧气的时候，但氯酸钾要纯净，避免混入易燃物如炭粉或纸屑，引发爆炸风险。 - 二氧化锰作为催化剂，使用前最好灼烧以去杂质。 𐟌쯸气体收集小技巧： - 当气体密度小于空气时，用向下排空气法收集更合适。 - 密度大于空气时，则选择向上排空气法。 𐟒禎’水法收集注意事项： - 导管伸到集气瓶口就OK啦！ 𐟔妰禰”检验方法： - 用带火星的木条测试，木条复燃则证明是氧气！ - 放在集气瓶口也能检验是否集满哦！ 𐟏�夸š与实验室制氧区别： - 工业制氧是物理变化，而实验室则是化学变化。 𐟎‰祝大家学业进步，天天开心，身体健康！𐟎‰

初中化学第四讲：氧气的制取与性质 𐟎젥ꌥˆ𖥏–氧气的方法高锰酸钾制取氧气：在实验中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，我们会在试管口加一团棉花。过氧化氢制取氧气：通过过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。氯酸钾制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气。 𐟏�𗥤𘚥ˆ𖦰犥𗥤𘚥ˆ𖦰禘懲š过物理变化实现的，主要利用氧气和氮气的沸点不同来分离。 𐟔„ 化合反应与分解反应化合反应：多个物质反应生成一个物质，例如“多变一”。分解反应：一个物质反应生成多个物质，例如“一变多”。 𐟓 实验操作注意事项酒精灯和导管的撤离顺序：先撤离酒精灯，再移开导管。如果顺序反了，试管内压强骤降，水会沿着导管倒吸进入试管，导致试管遇冷水炸裂。排空气法：为什么用向上排空气法而不是向下？这需要从气体的密度来考虑，密度大的气体向上，密度小的气体向下。实验操作顺口溜：“查装定点收离熄”，帮助学生记忆实验操作步骤。 𐟔젥‚쥌–剂催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，但本身的化学性质和质量在反应前后不改变。需要注意的是，催化剂指的是化学性质而非物理性质。通过这些知识点的学习，学生可以更深入地理解氧气的制取和性质，为后续的学习打下基础。

氦气制作方法和原料的详细指南氦气是一种广泛使用的惰性气体，它在许多工业和科学实验中都有应用。以下是氦气的制作方法和原料的详细指南： 𐟌 利用水合物分离提浓氢气的方法这种方法通过水合物分离技术来提取和浓缩氢气，进而获得氦气。 𐟏�𗥤𘚥‰鷺祍䥌–氢气体精制回收工艺通过精制回收工业副产的卤化氢气体，可以提取出氦气。 𐟔堧ƒ�쥌–分解法生产氢气这种方法通过热催化分解反应来生产氢气，进一步分离出氦气。 𐟌 利用低压瓦斯制取芳经和氢气通过低压瓦斯反应，可以制取芳经和氢气，其中包含氦气。 𐟒堤𛥧”𒤹™丙丁烷混合气为原料与二氧化碳及氧气反应制氢气这种方法利用甲乙丙丁烷混合气与二氧化碳和氧气反应，生成氢气，其中含有氦气。 𐟔„ 循环使用氢气和氧气、水作为燃料的内燃机的制造方法通过循环使用氢气和氧气、水作为燃料，可以制造内燃机。 𐟌€ 从含有经类的混合气中分离回收乙烯、乙烷、丙烯和氢气通过分离回收含有经类的混合气，可以提取出乙烯、乙烷、丙烯和氢气，其中包含氦气。 𐟌 工业气体或废气低温催化脱除氮氧化物、氨、一氧化通过低温催化脱除工业气体或废气中的氮氧化物、氨、一氧化碳等，可以获得氦气。 ☀️ 利用太阳能和(或)风能产生氢气方法和装置通过太阳能和风能发电，可以电解水制取氢气，进而分离出氦气。 𐟔젤𛎧ƒ炙、一氧化碳和氢气合成醛的方法通过烯经、一氧化碳和氢气的反应，可以合成醛，其中含有氦气。 𐟌€ 从含氢混合气体中回收和提纯氢气的方法通过回收和提纯含氢混合气体，可以获得高纯度的氢气，其中包含氦气。 𐟔„ 一种两段法甲醇裂解制一氧化碳和氢气新工艺通过两段法甲醇裂解，可以制取一氧化碳和氢气，其中含有氦气。 𐟏�𛎧„槂‰煤气中提纯氢气的方法通过焦炉煤气的精制，可以提取出氢气，其中包含氦气。 𐟚€ 循环使用氢气、氧气和水作为燃料的内燃机制造方法及其通过循环使用氢气、氧气和水作为燃料，可以制造内燃机。 𐟎ˆ 能安全使用氢气、并能控制其升降的硬壳气球、飞艇通过安全使用氢气，可以制造硬壳气球和飞艇。 𐟌 氢气一氧化碳混合气生产方法和系统及燃料电力联合装置通过氢气一氧化碳混合气的生产，可以获得氢气和一氧化碳，其中含有氦气。 𐟌€ 水煤气转化反应催化剂、氢气中的一氧化碳去除方法及燃料电池通过水煤气转化反应，可以去除氢气中的一氧化碳，进而获得氢气和氦气。 𐟚€ 氢气发生装置及使用该装置的燃料电池通过氢气发生装置，可以生产氢气和氦气，进而用于燃料电池。 𐟌 以氢气或气气使玻璃光致敏的方法及用该方法制造的波导通过氢气或气气使玻璃光致敏，可以制造波导。 𐟔„ 由一氧化碳和氢气制备经的方法通过一氧化碳和氢气的反应，可以制备经，其中含有氦气。 𐟌€ 使气体混合物中氢气和或一氧化碳与氧气催化复合的复合反应通过催化复合反应，可以获得氢气和一氧化碳，其中含有氦气。 𐟔젩€š过金属催化的辅因子再生用氢气进行酶促还原通过金属催化的辅因子再生，可以利用氢气进行酶促还原。 𐟏�”Ÿ产氢气、加氢处理经和电的加氢转化法通过加氢转化法，可以生产氢气和氦气。 𐟌 氢气循环和用薄膜除去酸性气体通过氢气循环和薄膜分离，可以除去酸性气体，获得氢气和氦气。 𐟚€ 具有氢气吸附和过滤集成式装置的气体净化系统通过气体净化系统，可以吸附和过滤氢气，获得高纯度的氢气和氦气。 𐟌 化石燃料转化成富氢气体的等离子体转化器通过等离子体转化器，可以将化石燃料转化为富氢气体，其中含有氦气。 𐟔„ 从含碳物质生产氢气通过含碳物质的反应，可以生产氢气和氦气。 𐟌 含氢气的物流中一氧化碳的选择性氧化方法通过选择性氧化反应，可以去除含氢气体中的一氧化碳，获得氢气和氦气。 𐟚€ 氢气通风的方法和结构通过氢气通风的方法和结构，可以安全使用氢气。 𐟌€ 监测和消除氢气的系统通过监测和消除氢气的系统，可以控制氢气的使用和排放。 𐟔젥𐆦𐴧”𕨧㤺秔Ÿ的氢气和氧气送入发动机作为燃料的方法通过水电解，可以获得氢气和氧气，进而用于发动机作为燃料。

银的传奇：从古至今的演变史 𐟌™ 人类对银的探索和利用可以追溯到很早以前。在工业革命时期，由于大气中二氧化硫的增加，银开始发生变化。蒸汽时代前的银器不会随着时间的推移变黑，但随着时间的推移，银开始逐渐褪色。这种变化对人们的生活产生了深远的影响。在中世纪，银被视为纯洁的象征，是金属中的至纯。吸血鬼的形象也与银紧密相连。吸血鬼的形象最早出现在东欧的口头文学和民间传说中，而银则是吸血鬼的克星。吸血鬼的形象与银的关系可以追溯到古高地德语、古英语和原初日耳曼语中的“隐藏”和“黑暗”之意。 1864年，摄影术的出现使得银版印像法成为可能。这种湿版摄影采用玻璃或生铁作为基地，覆盖一层包含光敏卤化银的硝化纤维素的乙醇浊液——火棉胶。这种技术使得银在摄影中发挥了重要作用。传统的威尼斯工艺通过汞齐的挥发制作银制或金质的镜子。1849年，人们发现含有醛基的弱还原剂可以通过托伦试剂得到更好的结果。现代的镜子采用真空镀铝法，通过驱离氧气，被电流还原的单质铝不再被即时氧化成刚玉，拿破仑时期铝贵于金的日子一去不复返了。现代吸血鬼可以照镜子了。随着科技的发展，银在日常生活中的应用越来越广泛，但它的历史和象征意义依然深深植根于人们的心中。

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