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氨气的化学方程式新上映_制氨气的三种方法(2024年11月抢先看)

内容来源：材料耗材资讯网所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

氨气的化学方程式

初中化学必背顺口溜，不学会就真的亏大了！ ✨元素周期表：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌。 𐟔空气的成分：氧占空气1/5(五)，氮占空气4/5(五)。 𐟧ꩅ𘧢𑧛溶解性：钾钠铵盐全可溶，钡盐银盐多难溶。硫酸盐里钡难溶，碳酸盐里全难溶，钾钠铵里偏都溶。 ⚖️化学方程式配平法：原子种数来配平，左右看看要相等。最小公倍数来找准，左右同数再相对。 𐟔姇ƒ烧与灭火：助燃氧气不可缺，灭火切断燃烧源。隔离助燃和可燃，冷却降温灭火点。 𐟛 ️金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢。铜汞银铂金，金属活动有顺序。 ⚗️实验室常见气体制取：氢气锌加稀硫酸，氧气高锰酸钾烘。二氧化碳大理石，氨气氯化铵碱混合。

化学基础知识分享𐟓š ### 空气的成分 𐟌쯸 空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）和稀有气体（0.94%）组成，还有二氧化碳（0.03%）和其他杂质（0.03%）。主要的空气污染物 𐟌미 空气污染物包括NO2、CO、SO2、H2S和NO等物质。常见气体的化学式 𐟧ꊥ𘸨灧š„气体有NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）和HCI（氯化氢）。常见的酸根或离子 𐟌🊥𘸨灧š„酸根或离子有SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）和Ag+（银离子）。化学式和化合价 𐟔쯸 化学式的意义：宏观意义：表示一种物质或该物质的元素组成。微观意义：表示该物质的一个分子或该物质的分子构成。量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比和组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：金属单质如K、Cu、Ag等；固态非金属如C、S、P等；稀有气体如He、Ne、Ar等。多原子构成分子的单质：如氧气O2、氮气N2、氢气H2等。化合物化学式的读写：两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）。酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）。根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式。核外电子排布 𐟌 1-20号元素的核外电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）。最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）。先排满内层再排外层。元素的化学性质取决于最外层电子数。金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。书写化学方程式 𐟓 书写化学方程式的原则：以客观事实为依据。遵循质量守恒定律。书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。酸碱度的表示方法 𐟌᯸ PH值： PH值=7，溶液呈中性。 PH值<7，溶液呈酸性。 PH值>7，溶液呈碱性。 PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。金属活动性顺序表 𐟔銩‡‘属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

氮化合价学习化学离不开对元素化合价的掌握，以下是一些常见元素的化合价和化学方程式，帮助你更好地理解化学知识。常见元素化合价口诀 𐟓œ 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。常见元素化合价 𐟓š 钾 K +1 氯 Cl -1 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 硫 S -2, +4, +6 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 硅 Si +4 磷 P -3, +3, +5 铁 Fe +2, +3 铜 Cu +1, +2 氮 N -3, +2, +3, +4, +5 锰 Mn +2, +4, +6, +7 硝酸根 NO; -1 硫酸根 SO; -2 碳酸根 CO; -2 氢 H +1 氟 F -1 铵根 NH; +1 化学方程式与化学式 𐟧ꊥŒ–学方程式是化学学习的基础，通过化学式可以推导出化合价。以下是一些常见的化学方程式：碳酸氢钠 NaHCO; → NaCO; + H;O（碳酸钠和小苏打）硫酸铜晶体 CuSO;5H;O → CuSO; + 5H;O（胆矾）碱式碳酸铜 Cu2(OH)CO; → CuO + CO; + H;O（孔雀石）乙醇 C2HSOH → CH;COOH（乙酸）一水合氨 NHsⷈ2O → NH;OH（氨水）亚硫酸 H2SO3 → HSO3（氢硫酸）碳酸钠晶体 Na2CO;10H2O → NaCO; + 10H;O（纯碱晶体）甲醇 CH:OH → CH;O（甲醇）氨气 NH; → NH3（氨气）亚硝酸钠 NaNO2 → NaNO3（亚硝酸钠）金属活动性顺序 𐟓Š 金属活动性顺序是学习化学的重要基础，以下是一些常见金属的活动性顺序：钾 K > 钙 Ca > 钠 Na > 镁 Mg > 铝 Al > 锌 Zn > 铁 Fe > 锡 Sn > 铅 Pb > 氢 H > 铜 Cu > 汞 Hg > 银 Ag > 铂金 Pt > 金 Au 元素符号与相对原子质量 𐟓‘ 元素符号是学习化学的基础，以下是一些常见元素的符号和相对原子质量：锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氢 H 氦 He 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 相对原子质量：N 14, Na 23, Mg 24, Al 27, Si 28, P 31, S 32, Cl 35.5, K 39, Ca 40, Mn 55, Cu 64, Zn 65, Ag 108。

𐟧ꩫ˜中化学必修一全知识点速览𐟓š 𐟔探索高中化学必修一的核心知识点，为你的学习之路助力！𐟚€ 1️⃣ 常见离子的检验： - SO₂的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO₂。 - CO₂的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，则证明有CO₂。 2️⃣ 化学方程式： - 实验室制取氢氧化铝：Al₃+ + 3NH₃ⷈ₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺。 - 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O。 3️⃣ 各物质间的转化关系： - 钠及其化合物的转化关系：Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃。 - 铝及其化合物的转化关系：Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂。 4️⃣ 实验室安全规则： - 实验室禁止吸烟和饮食。 - 使用易燃易爆物质时，必须远离火源。 5️⃣ 基本实验仪器与操作： - 实验室常用仪器包括烧杯、试管、漏斗等。 - 基本实验操作包括加热、过滤、蒸发等。 6️⃣ 常见气体的制备与性质： - 氢气的制备：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 - 氨气的制备：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。 7️⃣ 溶液的酸碱性与pH值： - 溶液的酸碱性用pH值表示，pH = 7为中性，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。 - 常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。 8️⃣ 化学与生活： - 生活中的化学知识包括食品添加剂、化妆品成分等。 - 化学知识在环境保护、医疗健康等方面也有广泛应用。 𐟒᤻夸Š是高中化学必修一的核心知识点速览，希望能对你的学习有所帮助！𐟓–

酸雾处理设备：从源头到终端的解决方案 𐟌 酸雾，这个化工生产中的常见污染物，主要来自石油化学工业中的硫酸、硝酸、氢氟酸等。这些工业废气的腐蚀性极强，对操作人员的健康危害极大。因此，采取有效措施治理酸雾污染显得尤为重要。酸雾的来源及特点 𐟌미 酸雾的来源多种多样：燃烧排放的二氧化硫（SO2）、氮氧化合物（NOx）、一氧化碳（CO）生产过程中产生的氨气（NH3）及其他含氨化合物有机溶剂蒸发时逸出的氯化氢金属表面处理的磷化液电镀车间排出的铬酸盐溶液酸雾污染的特点也十分明显：大气中的pH值下降导致酸雨对人体呼吸道有强烈的刺激作用防治措施：多管齐下，标本兼治 𐟛᯸ 加强管理，严格控制生产过程，加强环境保护工作采用低浓度或超低浓度排放的生产路线在产生有害气体的生产环节安装废气收集装置安装净化装置使用高效吸收塔采用新型催化剂选择合适的吸附剂提高吸收效率合理选择吸附剂选择合理的再生方式采用自动控制技术采用新型的催化反应器实践案例：钢铁炼焦厂的酸雾净化系统 𐟏튤𛥦Ÿ钢铁炼焦厂为例，其酸雾净化系统由活性炭过滤器、喷淋塔和碱液循环泵组成。在脱硫工序上采用双碱法脱硫脱氰并回收副产石膏的方法。经过几年的实践证明，这种方法是可行的，为今后钢铁行业其他企业开展此类项目积累了经验。结语 𐟓 酸雾处理设备是化工生产中不可或缺的一部分，通过多种措施的综合应用，可以有效减少酸雾对环境和人体的危害。希望这些经验能为相关企业和研究机构提供一些参考和帮助。

灭火四大方法，你了解几个？灭火的方法有很多种，今天我们来聊聊其中的四种基本方法，掌握这些技巧，关键时刻能派上大用场！ 𐟌쯸 冷却灭火这是最常用的灭火方法，通过降低可燃物的温度，使其达到燃点以下，从而终止燃烧。比如，用水扑灭固体物质的火灾，主要是通过冷却作用来实现的。 𐟚렩š”离灭火将可燃物与助燃剂、引火源隔离，就能达到扑灭火灾的目的。例如，采用泡沫灭火，将泡沫覆盖在燃烧液体或固体的表面，既能冷却又能隔离空气；对于可燃液体或气体火灾，切断流向着火区域的可燃液体和气体也能有效灭火。 𐟌미 窒息灭火当氧气浓度低于可燃物燃烧所需最低氧浓度时，火灾即可被扑灭。例如，向着火场所灌注二氧化碳、氨气、水蒸气等不燃气体，降低空间的氧气浓度，从而达到窒息灭火。 𐟧ꠥŒ–学抑制灭火化学抑制灭火的原理是中断有焰燃烧的链式反应。常见的灭火剂有干粉、七氟丙烷等。这种方法灭火速度快，对于有焰燃烧灭火效果好，但对于深度火灾，由于渗透性较差，灭火效果不理想。掌握这些灭火方法，关键时刻能救命！𐟔尟š‘

含氮化合物的那些事儿 𐟒劥린–合物在有机化学中可是个大家族，今天咱们就来聊聊其中的一些有趣反应。硝基化合物的反应 𐟒㊧ᝥŸ𚥌–合物可是个活跃的家伙，它们能发生各种各样的反应。比如，硝基甲烷可以和酸性的H₂SO₄发生反应，生成氮气和水。这个反应在工业上有重要应用，比如制造炸药。胺类的反应 𐟐Ÿ 胺类化合物也是含氮化合物中的重要一员。它们可以和酸发生反应，生成铵盐。比如，甲胺可以和硫酸反应生成硫酸铵。这个反应在实验室中很常见，用来制备一些重要的化学品。烯胺的反应 𐟌ˆ 烯胺是个有趣的化合物，它们可以和酸发生顺式消除反应，生成烯烃和铵盐。这个反应在有机合成中非常有用，可以用来制备一些重要的有机化合物。季铵碱的热消除 𐟔劥�“𕧢𑥜襊热条件下可以发生热消除反应，生成烯烃和氨气。这个反应在工业上有重要应用，比如制备一些重要的有机化学品。重氮甲烷和重氮盐的反应 ⚡ 重氮甲烷和重氮盐可以和多种物质发生反应，生成不同的有机化合物。比如，它们可以和酸发生反应，生成酰胺和氮气。这个反应在有机合成中非常有用。氧化反应 𐟌€ 含氮化合物还可以发生氧化反应，生成不同的有机化合物。比如，胺类化合物可以被氧化生成亚硝酸盐或硝酸盐。这个反应在实验室和工业上都有重要应用。联苯胺重排 𐟎‰ 联苯胺在加热条件下可以发生重排反应，生成不同的有机化合物。这个反应在有机合成中非常有用，可以用来制备一些重要的有机化学品。含氮化合物的反应真是多种多样，每一个反应都有其独特的魅力和应用价值。希望这篇文章能让你对含氮化合物的反应有一个更深入的了解！

河南会考化学知识点全解析 ### 价-类二维图 𐟓Š 在化学中，价-类二维图是一个非常重要的工具。特别是对于S、N、Cl等元素，它们的化合价种类繁多，涉及的物质也非常广泛。通过这个图表，我们可以更好地理解和记忆这些元素的化学性质。氧化物 𐟌 氧化物是指含有至少一种氧元素的化合物。在判断未知物质的化学式时，氧元素通常显示-2价。例如，二氧化碳（CO₂）中，碳元素显示+4价，氧元素显示-2价。盐 𐟧‚ 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子通过离子键结合而成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）中，钠元素显示+1价，氯元素显示-1价。酸 𐟍‹ 酸是指在水溶液中能够释放氢离子的化合物。例如，硫酸（H₂SO₄）中，氢元素显示+1价，硫元素显示+6价，氧元素显示-2价。氢化物 𐟒犊氢化物是指氢与其它元素形成的化合物。例如，氨气（NH₃）中，氮元素显示-3价，氢元素显示+1价。单质 𐟒Ž 单质是指由同种元素组成的纯净物。例如，氧气（O₂）中，氧元素显示0价。碱 𐟌🊊碱是指在水溶液中能够接受氢离子的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）中，钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，氢元素显示+1价。重要反应方程式 𐟔劊在会考中，一些重要的反应方程式也是需要掌握的。例如： $2H_{2}S + O_{2} = 2S + 2H_{2}O$ $4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$ $4Fe(OH)_{3} + O_{2} = 4Fe(OH)_{4}$ $HClO + NaOH = NaCl + H_{2}O$ $FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$ 通过这些方程式的记忆和理解，可以更好地掌握化学反应的本质和规律。

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