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浓硫酸脱水性权威发布_浓硫酸不能干燥哪些气体(2024年12月精准访谈)

内容来源：材料耗材资讯网所属栏目：观点更新日期：2024-12-03

浓硫酸脱水性

初三化学149点，速览！暑假即将来临，是时候提前预习初三化学了！以下是149个必考知识点总结，帮助你轻松应对新学期。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𞊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒报ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌€ 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟌미 CO2的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧ꊧ‰騴觻„成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌🊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟤 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） 𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低) ❄️/☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体（CuSO4ⷵH2O）：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、活性炭 𐟖䊦”𖩛†气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸

浓硫酸的三大化学性质及用途详解浓硫酸是一种常见的化学物质，具有三种主要的化学性质：腐蚀性、吸水性和脱水性。吸水性实际上是一种物理性质，因此浓硫酸可以用作干燥剂，用于干燥氢气、氧气、氯化氢、一氧化碳和二氧化碳等气体。然而，浓硫酸不能用于干燥氨气。脱水性是浓硫酸的一种化学性质，它可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1的比例形成水分子脱去，这种现象在生活中也被称为碳化。浓硫酸是一种典型的强酸，其化学性质主要表现为氢离子的特性，而硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，这并不体现酸的通性，而是硫酸根离子的特性。浓硫酸在工业上有广泛的应用，主要用于化肥、农药、火药和炸药等领域。此外，硫酸还可以用于精炼石油。在实验室中，锌与稀硫酸的反应是一个经典的实验，选择锌而不是镁或铁是因为镁的活泼性过强，而铁的活泼性不够，会影响氢气的收集。稀硫酸比稀盐酸更适用于这个实验，因为盐酸具有挥发性，会导致收集到的氢气不纯。

𐟔妎Œ握这些方法，工业流程学习不再难！𐟚€ 想要在化学工业流程学习中取得突破？𐟒꠨𗟩š以下步骤，让你的学习效率倍增！ 𐟓š 夯实基础：首先，确保你的化学基础扎实。可以通过在线视频教程或参考书籍来巩固基础知识。 𐟓 每日练习：每天根据所学内容，完成5道题目。这并不多，但足以帮助你巩固知识。 𐟔 错误总结：将做错的题目记录在笔记本上。这样在考试前可以快速回顾，加深记忆。 𐟓– 关键方程式：对于重要的化学反应方程式，务必熟记。例如，玻璃刻蚀反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O。 𐟧 特性记忆：记住一些关键物质的特性，如浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。通过这些方法，你可以更有效地掌握化学工业流程的关键知识，为考试和实际应用做好准备。𐟌Ÿ

酸性与碱性 1，物质的酸碱性物质的酸碱性是相对的，取决于它们在水中的电离程度。例如，硫酸（H₂SO₄）在水中完全电离，产生大量的氢离子（H⁺），所以硫酸是一种强酸；而醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，产生的氢离子较少，所以醋酸是一种弱酸。然而，即使是强酸也不是在任何情况下都表现出酸性。例如，浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，在某些反应中，浓硫酸并不是作为酸发挥作用，而是作为氧化剂或脱水剂。 2，酸碱反应的可逆性酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常认为是不可逆的。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水，这个反应在通常情况下是完全进行的。但是，在某些情况下，酸碱反应是可逆的。例如，氢氧化铝（Al (OH)₃）既可以与酸反应，表现出碱性；又可以与碱反应，表现出酸性。这种物质被称为两性氢氧化物，其酸碱反应的可逆性取决于反应条件。

凯氏定氮法：测定食品蛋白质含量的经典方法 𐟌𑠥ŽŸ理：凯氏定氮法是测定蛋白质含量的经典方法。蛋白质是含氮的有机化合物。在浓硫酸和催化剂的作用下，样品被加热消化，使蛋白质分解。在这个过程中，碳和氢被氧化为二氧化碳和水，而有机氮则转化为氨。氨与硫酸结合生成硫酸铵。通过加碱蒸馏使氨游离，并用硼酸吸收后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定。根据酸的消耗量乘以换算系数6.25，即可得到蛋白质的含量。 𐟌Ÿ 特点：优点：测量范围广：适用于所有蛋白质的分析；操作简单；测量浓度下限低：微量凯氏定氮法可测定样品中的微量蛋白质。缺点：准确性不佳：6.25为含氮量换算为蛋白质含量的系数，但实际上各种蛋白质的含氮量因氨基酸组成不同而有所差异。 𐟔 步骤：消化：浓硫酸具有脱水性和氧化性，可将有机物炭化后的碳氧化为CO2，硫酸则被还原为CO2。二氧化硫使氮还原为氨，本身则被氧化为三氧化硫，氨随之与硫酸作用生成硫酸铵留在酸性溶液中。 C + 13H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 6CO₂ + 12SO₂ + 16H₂O 消化时加入的硫酸铜是作催化剂，以加速分解反应，还可以加入氧化汞、氧化铜等作催化剂，为防止汞的污染，通常用硫酸铜较多。 C + 2CuSO₄ → Cu₂SO₄ + SO₂↑ + CO₂↑ Cu₂SO₄ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ 加入过氧化氢，是利用其氧化性，以加快反应速度：2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O 蒸馏：在消化完全的样品溶液中加入浓氢氧化钠使呈碱性，硫酸铵在碱性条件下释放出氨，通过加热蒸馏，氨随水蒸气蒸出：(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O 吸收：加热蒸馏时放出的氨可用硼酸溶液进行吸收：2NH₃ + 4H₃BO₃ → (NH₄)₂B₄O₇ + 5H₂O 滴定：待吸收完全后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定生成的硼酸铵。 (NH₄)₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → (NH₄)₂SO₄ + 4H₃BO₃ (NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 2NH₄Cl + 4H₃BO₃ 计算：根据硫酸或盐酸溶液消耗的体积，计算总氮含量，乘以蛋白系数6.25，即为粗蛋白含量。通过以上步骤，我们就可以准确地测定食品中的蛋白质含量啦！𐟎‰

九年级化学必背知识点清单𐟓– 暑假来临，提前预习九年级化学，开学无压力！以下是149个必背知识点，助你轻松掌握化学基础。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子𐟌𑊦𕓧᫩…𘧚„三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛✨ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁𐟔劦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子𐟌 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO₂不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡𐟔슥䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀𐟌€ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳𐟌미 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水𐟒芃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性𐟕𕯸‍♂️ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰𐟔劦— 色液体：水、双氧水𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解𐟓 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质𐟧ꊦ𐯧滥퐯𜚧ᝩ…𘩓𖦺𖦶𒥒Œ稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子𐟒Ž 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁⚪️ 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低)❄️或☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子𐟔 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl𐟧ꊩ“œ离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子𐟔𕊧᫩…𘩓œ晶体(CuSO₄ⷵH₂O)：蓝矾、胆矾𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭)⚫️ 收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体)𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度𐟌᯸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气𐟒犦𐧦𐔯𜚥𘦧릘Ÿ的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气𐟔劦— 色气体：

硫的那些事儿 𐟔劧᫥Š其化合物在化学世界中可是个大咖，今天咱们就来聊聊这个“硫”的魅力所在吧！二氧化硫（SO2）𐟌미 首先，咱们得说说二氧化硫。这家伙可是个无色、有刺激性气味的有毒气体，也是大气污染物之一。它在水中的溶解性特别强，1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫呢！二氧化硫的化学性质也挺有意思的。它能让品红溶液褪色，还有漂白性。不过，它最著名的还是还原性。比如，它能和溴水、酸性KMnO4溶液反应，让它们褪色，这可不是漂白哦，而是还原性在作怪。在实验室里，我们可以用Na2SO3固体和70%左右的浓硫酸反应来制备二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O。这个反应可是制备二氧化硫的经典方法哦！硫酸的那些事儿𐟒犊接下来，咱们聊聊硫酸。硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大，与水以任意比互溶，溶解时还会放出大量的热。稀释浓硫酸的时候，一定要慢慢把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万别倒反了！稀硫酸有酸的通性，是强电解质，在水溶液中能完全电离。它能和酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓硫酸则有一些特别的性质。它有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、HS、HI等气体。它还有脱水性，能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，比如能让蔗糖变黑。此外，浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化，这也是它强氧化性的表现。总结𐟓 硫及其化合物在化学世界中真的是个宝藏。无论是二氧化硫的还原性，还是硫酸的强酸性，都让我们对它们充满好奇。希望这篇文章能帮你更好地理解这些化学知识！

1.三检"是指(A检、互检、专检 2．劳动力供求双方进行劳动交易活动的总称D、劳动力市场 3．职业资格证书分为C、五个等级，分别为：初级、中级、高级、技师、高级技师 4．H2、N2、O2 三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系B、PH2>PN2>PO2 5．SO2 和 Cl2 都具有漂白作用，若将等物质混合，在作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质D、不褪色 6、化工生产中强化职业责任是（ D ）职业道德规范的具体要求。D、爱岗敬业 7．电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是B、氢气、氯气 8．范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正 A、分子间有作用力，分子本身有体积 9工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是B、电解饱和食盐水溶液 10.恒容时，为使 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =－92.2kJ•mol-1 活动平衡向左移动，可以采用D、升高温度 11. 在安全操作中化工企业职业纪律的特点A、一定的强制性 12．利用下列方法能制备乙醇的是D、乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝 13．浓硫酸使蔗糖炭化，是利用浓硫酸的B、脱水性 14．氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管、②通入氢气、③ 撤去酒精灯、④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是B、②①③④ 15．实验室制取氯化氢的方法是B、氯化钠溶液与稀硫酸加热反应 16．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是C、CH4、Cl2、H2 17．下列反应不属于氧化反应的是B、烯烃催化加氢 18、政府专职劳动管理部门对求职人员提供的各项帮助和服务工作的总和是 C、就业服务 19下列那种方法可使可逆反应：2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)+Q 向右移动 A、增大容器体积 20．下列石油馏分中沸点最低的A、重石脑油 21．下列物质中，分子之间不存在氢键的是A、C2H5OH 22．下列叙述错误的是 B、铝表面可被冷浓硝酸和浓硫酸钝化 23．精馏操作中液体混合物应被加热到( C )时，可实现精目的。C 、泡点和露点间 24、大中专毕业生求职的主要方向B、第三产业 25、电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是B、氢气、氯气 26．在冷浓硝酸中最难溶的金属是A、Cu 27．只加入一种试剂，一次就能鉴别 NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4 四种溶液的C、HCl 28．某工厂排放的酸性废水中，含有较多的 Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质C、铁粉和生石灰 29．对低黏度均相液体的混合，搅拌器的循环流量从大到小的顺序为 C、推进式、涡轮式、桨式 30、对完全互溶的双液系A、B组分来说，若组成一个具有最高恒沸点相图，其最高恒沸点对应的组成为C，如体系点在A、C之间，B、塔底为C，塔顶为A 31．间歇操作的特点是 D、生产条件随时间变化 32．气固相催化反应过程不属于扩散过程的步骤是C、反应物分子在催化剂表面上进行化学反应 33．实现液体搅拌和混合的方法中使用最广的是 A、机械搅拌 34．化学工业的产品有C、酒精 35. 转化率 Z、选择性 X、单程收率 S 的关系是C、S=ZX 36．下列各加工过程中不属于化学工序的C、蒸馏 37．( B )温度最高的某一部位的温度，称为热点温度B、催化剂层内

九年级化学必背知识点清单九年级化学知识点总结构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌𑊨😥ŽŸ氧化铜的三种还原剂：氢气、二氧化碳、碳 𐟔劦𐢦𐔧š„三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后产物无污染 𐟌 原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌Š 黑色金属只有三种：铁、锰、铬 ⚙️ 构成元素的三种分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 𐟌Ÿ 铁的三种氧化物：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁 𐟧ꊦ𚶦𖲧š„三大特征：均一性、稳定性、混合物 𐟒犥Œ–学方程式的三大意义：反应物与生成物、反应条件、反应物的量比 𐟓œ 化学方程式的两个原则：客观事实、质量守恒定律 𐟔슧”Ÿ铁的三种类型：自口铁、灰口铁、球墨铸铁 𐟏튧⳧𔠩’⧚„三种分类：高碳钢、中碳钢、低碳钢 𐟔犧‚𜩓的三种主要矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿 𐟏ž️ 炼钢的主要设备：转炉、电炉、平炉 𐟔劤𘎦𘩥𚦦œ‰关的三个反应条件：点燃、加热、高温 𐟌᯸ 饱和溶液变不饱和溶液的两种方法：升温、加溶剂 ☀️ 不饱和溶液变饱和溶液的三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 ❄️ 收集气体的三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 𐟏Š‍♂️ 水污染的三大主要原因：工业废水、生活污水、农药化肥 𐟌🊥𚔨𝏧š„三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 𐟖䊦𐢦𐔥’Œ碳单质的三大相似化学性质：稳定性、可燃性、还原性 𐟔劦•™材中出现的三次淡蓝色：液态氧气、硫在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧 𐟒™ 与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀、硫酸铜溶液 𐟒™ 过滤操作的“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒轻靠在滤纸上、盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒上 𐟏𚊤𘉥䧦𐔤𝓦𑡦Ÿ“物：SO₂、CO、NO₂ ☠️ 酒精灯火焰的三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高 𐟔劥–用药品的“三不”原则：不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气味、不尝药品的味道 𐟚능䤻㤸‰大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊥碌姛𔦎奊热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（还有燃烧匙） 𐟔动𔨩‡守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 ⚡ 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄（任何可燃性气体和粉尘） 𐟒劦𕓧᫩…𘧚„三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犤𝿧”詅’精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 𐟚늦𚶦𖲩…制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 𐟓 生物细胞中含量最多的前三种元素：C、H、O 𐟌𑊥ŽŸ子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ⚡ 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 𐟌𑊥𗥤𘚤𘉥𚟯𜚥𚟦𐴣€废渣、废气 𐟏튩€š常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器 𐟧𔊃O可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 𐟔奸𘨧物质的颜色液体颜色蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液无色液体：水、双氧水紫色溶液：石蕊溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液紫红色溶液：

酸碱盐知识全解析，初中化学不再难！ ### 酸碱盐基础知识酸碱盐是化学中非常重要的一部分，它们在我们的日常生活中也有广泛的应用。首先，我们来了解一下酸碱盐的基本概念。酸的概念 𐟌 酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物。但在本质上，酸是由分子直接构成的。例如，在水中，酸会电离出氢离子和酸根离子。常见的酸有HCI、HNO₃、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃和CH₃COOH等。碱的概念 𐟌🊧ⱥ碌姜‹作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。在水中，碱会电离出氢氧根离子。常见的碱有NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃和NH₄OH等。盐的概念 𐟌€ 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。在水中，盐会电离出金属离子和酸根离子。常见的盐有NaCl、K₂SO₄、CaCO₃和NH₄Cl等。酸碱盐的分类 𐟓Š 酸的分类：根据物质类别，酸可以分为有机酸和无机酸。根据与酸根结合的氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和三元酸。根据分子中是否含有氧原子，酸可以分为含氧酸和无氧酸。碱的分类：根据碱的溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。根据碱性的强弱，碱可以分为强碱和弱碱。盐的分类：根据酸根划分，盐可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐等。根据金属元素划分，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。根据溶解性划分，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。根据组成的划分，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。常见的酸 𐟌篸盐酸（HCI）：无色液体，具有刺激性气味，用于工业除锈和人体胃液中的盐酸。硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠的油状液体，具有吸水性和脱水性，用于化工原料和精炼石油。硝酸（HNO₃）：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，用于生产化肥、染料和炸药等。醋酸（CH₃COOH）：又叫乙酸，一种常见有机酸。浓盐酸 & 浓硫酸 𐟧ꊩ•🦜Ÿ放置的浓盐酸：有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量减少，溶质质量分数变大。长期放置的浓硫酸：有吸水性，吸收空气中的水分后溶液质量增加，溶质质量分数变小。通过这些知识点，我们可以更好地理解酸碱盐的基本概念和分类，为后续的学习打下基础。希望这些内容对大家有所帮助！

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浓硫酸脱水性也叫炭化吗 - 业百科
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浓硫酸的脱水性是将有机物中的H、O元素按2:1比例脱去，那么乙醇为什么会变黑呢？脱水后的产物会有SO_2、CO_2吗?_百度教育
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