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木炭在空气中燃烧新上映_铜在空气中燃烧的现象(2024年12月抢先看)

内容来源：材料耗材资讯网所属栏目：导读更新日期：2024-11-29

木炭在空气中燃烧

初中化学常见气体及实验汇总 𐟔堦𐧦𐔧š„性质实验 𐟔劦œ观�ƒ烧：发出白光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。硫燃烧：火焰淡蓝色，在氧气中燃烧火焰蓝紫色。铁燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量。 𐟒砨‡ꥈ𖧮€易净水器 𐟒犦料摆放顺序：石英砂、小卵石、活性炭、膨松棉。小卵石作用：过滤颗粒较大的不溶性杂质。 𐟌쯸 蒸馏 𐟌쯸 实验原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离。注意事项：烧瓶需垫石棉网，加沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸。 𐟔堧𚢧㷧‡ƒ烧测定空气里氧气含量 𐟔劥ꌧŽ𐨱᯼š红磷燃烧产生大量白烟。实验原理：红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。 𐟧꠨🇦𛤠𐟧ꊩ€‚用范围：用于难溶性固体与液体的分离。操作要点：一贴、二低、三靠。 𐟔젥ꌥˆ𖥏–蒸馏水的简易装置 𐟔슧Ÿ𓦣‰网作用：使烧瓶受热均匀，防止炸裂。烧杯中的冷水作用：使水蒸气迅速液化。 𐟓 常见实验仪器用法 𐟓 温度计：测量温度的专用仪器，观察量程和最小刻度值。玻璃棒：搅拌、引流、沾取液体等操作。托盘天平：精确到0.1g，调平、左盘放称量物、右盘放砝码。量筒：有具体量程的量器，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。烧杯：常温下较多量的液体之间反应的容器。试管：少量物质反应的容器，常用于加热反应。蒸发皿：瓷质的受热容器，用于蒸发或浓缩溶液。试剂瓶：细口瓶、广口瓶、滴瓶、固体药品瓶等。漏斗：三角漏斗、分液漏斗、长颈漏斗等。试管夹：夹持短时间加热的试管。表面皿：盛装少量固体或液体样品以供观察。石棉网：耐高温，用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间。镊子和坩埚钳：夹持高温物体或固体在气体中进行燃烧实验。

初中化学实验全解析：知识点与现象详解 𐟔젧麦𐔤𘭦𐧦𐔥멇的测定选择红磷的原因：能在空气中燃烧，生成物为固体，不与空气中的其他成分反应。不选择木炭和硫的原因：燃烧生成气体，不能形成压强差。不选择铁丝的原因：不能在空气中燃烧。不选择镁条的原因：还能与空气中的氮气和二氧化碳反应。实验现象：红磷燃烧产生大量烟，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气不燃烧、不支持燃烧；集气瓶内水面上升了一定的高度后不再继续上升，说明氮气不溶于水。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5的原因有红磷不足、装置漏气、未完全冷却就打开弹簧夹，导管中有水残留。误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5的原因有点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢、弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出。 𐟔堦œ观�„还原性 A、木炭还原氧化铜实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO1。在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。澄清石灰水的作用是检验生成的气体。反应完毕后，要先将导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，目的是防止液体倒流炸裂试管。待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。 B、木炭还原氧化铁实验现象：①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。化学方程式：Fe0+3CO高温2Fe+3CO。加热前先通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。装置尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是防止试管被液体倒流炸裂玻璃管，防止铜再次被氧化。 𐟧‚ 粗盐提纯及产率计算用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为39g，水的体积为41mL，应选用50mL量筒。操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸，若天平指针偏左，他应进行的操作是减少部分药品；若天平指针偏右，应进行的操作是继续添加药品。配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括溶液名称和质量分数。下列做法会使溶质质量分数偏小的是①④（填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是③⑤。 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中；⑥祛码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液洒出。若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液25mL和水25mL。实验中不需要用到托盘天平。下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是②③⑤⑥⑦。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数。

𐟌Ÿ探索空气的奥秘：初识氧气的世界𐟌Ÿ 𐟌 空气的组成与探索 𐟌 空气，我们每天都在呼吸，但你知道它是由什么组成的吗？空气主要由氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氧气占据了大约21%的体积。拉瓦锡是第一个用天平进行定量分析的化学家，他的实验揭示了空气的组成奥秘。 𐟔堦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔劊氧气是一种化学性质活泼的气体，它能与许多物质发生反应。在氧气中燃烧的物质会比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度更高。例如，木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成一种无色无味的气体；铁丝在氧气中燃烧会剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 𐟌 氧气的用途 𐟌 氧气在我们的生活中有广泛的应用。它供给呼吸，医疗上急救病人、登山、潜水、航空、宇航都离不开它。同时，氧气还支持燃烧，用于炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃等。 𐟏�𐧦𐔧š„实验室制法 𐟏튊在实验室中，我们可以通过几种方法来制取氧气。一种是使用过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）的混合物，另一种是使用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物。这些反应都需要在加热的条件下进行，并且需要使用特定的装置来收集生成的氧气。 𐟌€ 氧气的工业制法 𐟌€ 在工业上，我们通常使用分离液态空气的方法来制取氧气。这种方法利用氮气和氧气的沸点不同，通过冷凝和蒸馏来分离它们。这是一种物理变化，不需要化学反应。 𐟌🠧麦𐔧š„污染与防治 𐟌🊊尽管空气对我们至关重要，但工业化和现代生活也带来了空气污染的问题。空气污染主要由有害气体（如CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等引起。为了保护我们的环境，我们需要采取措施来减少空气污染，例如加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源等。通过这些知识点，我们可以更深入地了解空气和氧气的奥秘，以及它们在我们日常生活和工业生产中的重要作用。

探索化学的美丽世界 𐟌ˆ 化学，一门充满奥秘的科学，其实也可以非常美丽。让我们一起来探索这个美丽的化学世界吧！物理变化与化学变化 𐟌𑊩斥…ˆ，我们来看看物理变化和化学变化。物理变化很简单，就是物质的状态发生了改变，但物质本身并没有变。比如，冰块变成水，水变成蒸汽，这些都是物理变化。而化学变化则不同，它涉及到物质本身的改变。比如，木头燃烧变成灰烬，这就是化学变化。两种变化的主要区别在于是否有新物质生成。干燥气体的小秘密 𐟌쯸 干燥气体也是化学中一个有趣的概念。酸性的气体可以用酸来干燥，碱性的气体则可以用碱来干燥。需要注意的是，氧化性的气体不能被还原性的物质干燥，而中性干燥剂则比较普遍，只要不发生反应，干燥就能成功。空气的组成 𐟌 空气的组成也是化学中的一个基本概念。空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳和水蒸气则占很小的一部分。了解空气的组成对于理解很多化学反应非常重要。碳硫磷铁在氧气中的燃烧 𐟔劦œ€后，我们来看看碳、硫、磷和铁在氧气中的燃烧现象。红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，温度非常高。硫在氧气中燃烧生成美丽的紫色火焰，并伴有刺激性气味。磷在氧气中燃烧生成浓厚白烟，冷却后变成粉状。铁丝在氧气中燃烧生成黑色固态熔物，火星四射。这些现象不仅美丽，而且对于理解化学反应的本质非常有帮助。化学其实非常美丽，只要我们用心去探索，就会发现更多有趣的奥秘。希望这篇文章能激发你对化学的兴趣和好奇心！

围炉煮茶的安全知识，你知道吗？𐟔劥›𔧂‰煮茶，这种在寒冷的冬日里享受的诗意生活方式，近年来在年轻人中越来越流行。然而，在这份温暖和舒适背后，却隐藏着一些潜在的安全风险。𐟘𑊊首先，炭火燃烧时会产生一氧化碳，这是一种无色、无味、无刺激性的气体，同时也是一种常见的有毒气体。当炭火在密闭空间中燃烧不完全时，室内通风不好，一氧化碳会积聚。如果人体吸入过量的一氧化碳，就会发生中毒现象。中毒者会出现头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者甚至会导致昏迷或死亡。围炉煮茶时，如果在密封性较好的室内进行，燃料燃烧不充分，就容易产生一氧化碳。加上室内空气不流通，一氧化碳浓度容易升高，从而引发中毒。此外，如果将燃气炭火桶放在车内，车内的空气不流通，也容易引起一氧化碳中毒。为了避免一氧化碳中毒的发生，以下几点建议值得重视：选择通风良好的户外环境进行围炉煮茶，尽量避免在密封性较好的室内进行。注意炭火的选择，使用充分燃烧的木炭或优质煤炭，尽量避免使用含硫量较高的劣质煤炭。在车内使用燃气炭火桶时，要注意车窗留缝，确保空气流通。如果出现头晕、头痛、恶心等一氧化碳中毒症状，应立即停止活动，并尽快转移到空气新鲜的地方。对于出现严重症状的中毒者，应立即送往医院救治。围炉煮茶虽然惬意，但安全意识不容忽视。只有做好预防措施，才能确保我们的冬日享受既安全又健康。在这个寒冷的冬季里，让我们在享受围炉煮茶的乐趣时，一定要时刻注意安全，同时也要时刻警惕一氧化碳中毒的风险。

𐟔즎⧴⦰禰”的化学奥秘𐟒ኰŸ”夸€起揭开氧气的神秘面纱吧！𐟒륜訿™个手抄报中，我们将探索氧气的化学性质，通过几个小实验来深入了解它。𐟧ꊊ𐟌쯸首先，我们来观察硫在空气和氧气中的燃烧反应。在空气中，硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并放出刺激性气味的气体。而在氧气中，硫燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，同样放出刺激性气味的气体。𐟔劊𐟪㦎夸‹来是木炭的燃烧实验。在空气中，木炭燃烧发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。而在氧气中，木炭燃烧更为剧烈，发出白光，同样产生使澄清石灰水变浑浊的气体。𐟔劊𐟔馜€后，我们来看看铁丝在空气和氧气中的燃烧情况。在空气中，铁丝不燃烧。但在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质。这个实验展示了氧气对铁丝燃烧的促进作用。𐟒劊𐟓通过这些小实验，我们可以更深入地理解氧气的化学性质。氧气是一种非常活泼的元素，它能够与许多物质发生反应。在这个手抄报中，我们通过简单的实验展示了氧气的部分化学性质，让你对化学世界有更深入的了解。𐟌Ÿ 𐟒᧎𐥜诼Œ就让我们一起动手制作这份充满化学奥秘的手抄报吧！在制作过程中，你还可以发现更多氧气的化学秘密哦！𐟎‰

𐟧ꥌ–学魔法揭秘𐟔 𐟔妎⧴⦰禰”的奥秘𐟔劊1️⃣ 单质与氧气的魔法反应： - 𐟒婕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒婓在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 𐟔冥3O4 - 𐟒婓œ在空气中受热：2Cu + O2 𐟔岃uO 2️⃣ 化合物与氧气的奇妙旅程： - 𐟒夸€氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 𐟔岃O2 - 𐟒委𒧃𗥜觩𚦰”中舞蹈：CH4 + 2O2 𐟔像2 + 2H2O 3️⃣ 氧气的自然之源： - 𐟒᧎𛤹‰耳的空气实验：2HgO 𐟔刧 + O2 ↑ - 𐟒᥊ 热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 𐟔勲MnO4 + MnO2 + O2↑ 𐟒禰𔧚„世界之旅𐟒犊4️⃣ 水的神奇变化： - 𐟒禰𔥜觛𔦵电作用下分解：2H2O 𐟔Œ2H2↑ + O2 ↑ - 𐟒秔Ÿ石灰与水的邂逅：CaO + H2O = Ca(OH)2 5️⃣ 自然界的水循环： - 𐟒示Œ氧化碳溶于水：H2O + CO2 = H2CO3 𐟧詇守恒的定律𐟧6️⃣ 化学方程式的魔力： - 𐟒멕在空气中燃烧：2Mg + O2 𐟔岍gO - 𐟒멓与硫酸铜溶液的奇妙反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7️⃣ 实验室的化学魔法： - 𐟒맢𓩅𘩒 与稀盐酸的碰撞：Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 8️⃣ 碳与碳的氧化物的探秘之旅： - 𐟔姢𓥜覰禰”中燃烧：C + O2 𐟔像2 - 𐟔妜观�˜原氧化铜的实验：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

宜宾探秘：骚烤店的美味传奇 𐟏 店铺小名：骚烤 𐟕’ 营业时间：傍晚6点后 𐟓 店铺地址：叙州区南广路132号 𐟍–𐟥鰟Ⱏ‘�—𐟥“ 𐟌 夜晚的骚烤店，木炭燃烧的味道弥漫在空气中，让食物的风味更加浓郁。我们三个人在这里品尝了多种美食，包括鸡爪、火腿肠、宽粉韭菜、土豆、掌中宝、肥肠、鼻筋、黄喉、鸭舌、玉米粒、排骨、烤茄子、半壮、四季豆等。 𐟌Ÿ𐟌Ÿ𐟌Ÿ 推荐品尝：宽粉韭菜、土豆、鼻筋、鸭舌、半壮 𐟒𐠤𚺥‡消费：70元以上 𐟦Ÿ 注意：店内蚊子较多，建议做好防蚊措施。 𐟑袀𐟍𓠥ˆ𐤺†热闹的用餐时间，大家可以尽情享受这里的烧烤美食，体验不一样的夜生活。

空气与氧气知识点总结 𐟌쯸 空气的成分 𐟌쯸 空气是一种宝贵的资源，主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）和二氧化碳（0.03%）等组成。氮气是制造硝酸和氮肥的原料，化学性质不活泼，常用作保护气。氧气则能供给呼吸和支持燃烧，是动植物呼吸、潜水、登山等活动中不可或缺的元素。 𐟔堦𐧦𐔧š„实验室制取 𐟔劥œ襮ž验室中，可以通过高锰酸钾分解或过氧化氢分解来制取氧气。高锰酸钾制氧气的操作步骤包括连接装置、装入试剂、固定试管、点燃酒精灯加热、收集气体和熄灭酒精灯等。而过氧化氢分解制取氧气则需要使用二氧化锰作为催化剂，反应条件较为温和。 𐟌 空气污染与保护 𐟌 空气污染主要由排放到空气中的有害气体和烟尘造成，会损害人体健康、影响作物生长和破坏生态平衡。为了保护大气环境，可以采取使用清洁能源、加强空气质量监测和积极植树、种草等措施。目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 𐟔젧麦𐔤𘎦𐧦𐔧š„化学性质 𐟔슦𐧦𐔦˜露€种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在标准状况下，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体。氧气能与多种物质发生反应，如木炭燃烧产生白光和热量，硫燃烧产生蓝紫色火焰等。 𐟓š 空气与氧气的知识点总结 𐟓š 空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气约占空气总体积的1/5。氧气是一种重要的资源，广泛用于工业、医疗和日常生活中。实验室制取氧气的方法主要有高锰酸钾分解和过氧化氢分解两种。同时，空气污染问题日益严重，保护大气环境是我们每个人的责任。通过了解这些知识点，可以更好地理解和应用空气与氧气的相关知识。

𐟌Ÿ银丝炭：古老工艺与现代生活的完美结合𐟌Ÿ 𐟔 银丝炭的起源与历史银丝炭，一种历史悠久的燃料，最早可追溯到中国秦朝。当时，秦岭地区的匠人发现了白炭，这种炭燃烧时能产生持续稳定的高温，从而推动了炼铁技术的发展，间接促成了秦朝对华夏的统一。之后，银丝炭多用于御膳食物的保存及烧烤，是专供皇帝享用的特别圣品。 𐟌𓠥–材与制作银丝炭的制作过程十分繁琐复杂。首先，匠人们会在秦岭地区严选密度0.8以上的壳斗科栋木作为炭材。栎木纤维致密且坚硬，在高温中久燃不碎，这使得银丝炭能够拥有更细腻的孔隙和更好的吸附性。 𐟔堧ƒ祈𖤸Ž精炼银丝炭的烧制过程需要45天。将炭材塞满窑炉并堵住入口，仅留下30公分左右的空隙。窑内的温度会慢慢升高，干蒸状态将持续3-4天，使木材中的水分充分蒸发干燥。当从窑中吐出的烟颜色改变时，木材开始炭化。这时关闭窑口，使窑内达到缺氧状态，木材即使超过燃点也不会燃烧起来，逐步转变为炭。 𐟔堧𒾧‚𜤸Ž冷却木材完全炭化后，外观会呈现黑炭般的状态。此时，师傅们会将窑口慢慢打开，让空气一点一点进入，炭便随之燃烧，窑炉温度不断升高至1300度左右。木炭将在这样的温度中焚烧24小时左右，整根木炭会散发如同太阳光般耀眼的红色的光芒。 𐟔堦‰“磨与清灰在木炭彻底燃烧完成后，工匠们会使用专用炭钩将木炭取出，埋入白灰中冷却，整个过程需要十几个小时。冷却后的银炭质地硬色黑，轻轻敲击时会发出清脆悦耳的金属声。之后，工匠会再次精选造型自然完整的木炭进行清灰和打磨。经过抛光后，木头原始的纹路仍清晰可见。 𐟌ˆ 银丝炭的特点银丝炭的制作历经7道工序，包括取材、开窑、炭化、精炼、冷却、清灰和打磨。整个过程需要45天。银丝炭质地坚硬、密度大、久烧不碎、孔隙多、吸附性好。刚出炉的银炭质地硬色黑，轻轻敲击时会发出清脆悦耳的金属声。经过打磨后，木头原始的纹路仍清晰可见。 𐟌🠩“𖤸炭的现代应用虽然银丝炭的历史悠久，但它在现代生活中依然有着广泛的应用。除了用于烧烤和御膳食物的保存外，银丝炭还常用于制作各种工艺品和装饰品，为现代生活增添了一份古典之美。

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